Вещи, которыми стоит поделиться!
Home Презентации по химическим свойствам металлов


Презентации по химическим свойствам металлов


Однако восстановительная способность металлов различна. Когда металл взаимодействует с растворами кислоты, он может окисляться ионами водорода, имеющимися в этом растворе. Так , например, железо вытесняет водород из растворов кислот, так как находится левее его; медь же не вытесняет водород, так как находится правее его. Команда, выбравшая вопрос, обсуждаю и выбирают отвечающего 2-3 минуты при правильном ответе команде начисляется ставка, которую они выбрали если ответ не защитан, то команда-соперник имеет право ответить если команды не ответили, то вопрос аннулируется Описание слайда: 1 20 40 60 80 100 2 20 40 60 80 100 3 20 40 60 80 100 4 20 40 60 80 100 5 20 40 60 80 100 6 20 40 60 80 100 Описание слайда: Часть II. Металлы и небесные тела Золото — Солнце Серебро — Луна Ртуть — Меркурий Медь — Венера Железо — Марс Олово — Юпитер Свинец - Сатурн Положение металлов в Периодической системе химических элементов Условная граница между элементами-металлами и элементами-неметаллами проходит по диагонали: B бор — Si кремний — As мышьяк —Te теллур — At астат Физические свойства металлов Пластичность Электропроводность Теплопроводность Металлический блеск Твердость металлов Для всех металлов кроме ртути при обычных условиях характерно твердое агрегатное состояние. Каждый металл способен вытеснять из растворов солей те металлы , которые в ЭХРНМ стоят правее его Опыт 1 3. Пользуясь этим рядом, можно предсказать, как Ме будет себя вести в паре с другим. Строение атомов металлов, кристаллических решеток. Восстановительную активность металла в химических реакциях, протекающих в водных растворах, отражает его положение в электрохимическом ряду напряжений металлов. У металлов, стоящих в главных подгруппах А , на внешнем уровне обычно 2 электрона. Наибольшей электрической проводимостью обладает серебро и медь. При необходимости ученики могут дополнительно просматривать учебный материал у себя дома в целях закрепления изученного в классе. Горение фосфора в кислороде. Сплавы обладают такими свойствами, которые не имеют образующие их металлы. Презентация по химии по теме «Физические свойства металлов» для учащихся 9 классов Шамардинова Г. Элементы, расположенные вблизи диагонали например, бериллий Be, алюминий Al, титан Ti, германий Ge, ниобий Nb, сурьма Sb и др. Ме + Н2О оксид Ме + Н2Zn + O2 Разберите данную реакцию с т. Эксперимент сначала проведем, Подумаем, помыслим и теорию учтем. Роль кислорода в природе и жизни человека. Окислителем является ион водорода, который принимает электроны от металла: 2 Взаимодействие металлов с растворами солей менее активных металлов можно иллюстрировать примером действия железа на раствор сульфата меди. Она тем меньше, чем меньше атомная масса элемента-металла и чем больше радиус его атома. Скачать всю презентацию «Элемент кислород. Разбираются процессы окисления - восстановления. Химические свойства металлов определяются строением их атомов и строением простого вещества металл. Конкурс для школьников и дошкольников «Мириады открытый» маленький оргвзнос всего от 99 руб.


Взаимодействие железа с медным купоросом.


Урок химии в 9 классе « Химические свойства металлов» ИнтерНика — открытое педагогическое объединение 09. Состав продуктов реакции металлов с различными веществами зависит и от окислительной способности веществ и условий, при которых протекает реакция. Этап рефлексии презентация полученных результатов Учащиеся докладывают о достижении поставленных целей, обмениваются с другими учащимися результатами выполненного исследования, развивая тем самым умения публичного выступления. Главное химическое свойство металлов — они являются восстановителями. Взаимодействие железа с медным купоросом. Чем левее стоит металл в ЭХРНМ тем более сильным восстановителем он является 2. Связь, которую осуществляют эти относительно свободные электроны между ионами металлов, образующих кристаллическую решетку, называют металлической. Горение фосфора в кислороде. По своим химическим свойствам все металлы являются восстановителями, все они сравнительно легко отдают валентные электроны, переходят в положительно заряженные ионы, то есть окисляются. Наиболее твердые — металлы побочной подгруппы VI группы ПС. Взаимодействие меди с кислородом; Взаимодействие цинка с соляной кислотой; Взаимодействие железа с раствором сульфата меди II Работа выполняется в парах, результаты комментируются и оформляются в тетради.

Some more links:
-> сочинение горе от ума каким я вижу чацкого
Реакции окисления — составная часть окислительно — — восстановительных реакций ОВР Преобладающая функция кислорода — окислительная.
-> сочинения по теме мой ровесник в произведении урок француского
презентации по химическим свойствам металлов

Видео по теме

:
Опыты по химии. Получение гидроксида железа и изучение его свойств
-> видеоуроки по танцам онлайн бесплатно
Металлы способны отдавать свои валентные электроны атомам неметаллов, ионам водорода, ионам других металлов, а поэтому будут реагировать с неметаллами — простыми веществами, водой, кислотами, солями.
-> открытый урок с видео крито микенская культура
Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз.
-> инструкция для металлоискателя geobox ds 300
Восстановительную активность металла в химических реакциях, протекающих в водных растворах, отражает его положение в электрохимическом ряду напряжений металлов, или ряду стандартных электродных потенциалов металлов.
->Sitemap



Презентации по химическим свойствам металлов:

Rating: 90 / 100

Overall: 75 Rates